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Las energías posibles forman una banda alrededor de la energía de referencia original. E Energía del último nivel (capa de valencia) E Energía del último nivel (capa de valencia) Energía del nivel N Energía del nivel N Energía del primer nivel Energía del primer nivel Energía de los orbitales del átomo aislado Bandas de energía por la interacción de los átomos Como ocurre con un orbital, una banda puede estar llena o semillena. Por encima de las bandas existentes existe una banda (cuya energía hace que el electrón sea prácticamente libre), que recibe el nombre de banda de conducción.

Cl(g) + e − → Cl − (g) + AE  Por último, dejamos que los iones se combinen formando un cristal de sal. En este proceso se desprende una energía que recibe el nombre de energía reticular. Cl − (g ) + Na + (g ) → ClNa (red cristalina ) + E R Na(s) + Energía sublimación Na(g) 1 – Cl2(g) 2 NaCl(cristal) 1 – Energía disociación 2 Energía reticular Cl–(g) Cl(g) Afinidad electronica Energía ionización + Na+(g) 72 EL ENLACE QUÍMICO La energía total de la reacción será la suma de todas las energías absorbidas o desprendidas en cada paso: 1 E D + EI + AE + E R 2 El proceso, que es el que se ve a continuación, recibe el nombre de ciclo de BornHaber: 1 ⎫ Cl2 (g) → Cl(g) → Cl− (g) ⎪ 2 ⎬ → ClNa(red cristalina) Na(g) → Na(g) → Na + (g) ⎪⎭ E = ES + PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS ¿Qué propiedades tienen en común los compuestos formados por un enlace iónico?

Así, el elemento que presenta una mayor actividad es el flúor. EL ENLACE QUÍMICO 1. ENERGÍA Y ENLACE QUÍMICO Los sistemas físicos, ya sea un trasbordador espacial que gira alrededor de la tierra, ya sea un balón de fútbol que describe una trayectoria parabólica, o bien un par de átomos que se acercan entre sí, tienden a evolucionar de forma que su energía sea la mínima posible. Si tenemos dos átomos de dos elementos cualesquiera, el conjunto formado tiene una energía que depende principalmente de la distancia entre ellos.

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